STRATEGIE DE RESOLUTION D'EXERCICES : LIPIDES

Notions qu'il faut avoir présentes en tête :

· Un lipide est insoluble dans l'eau et soluble dans les solvants organiques

· Un lipide est la plupart du temps composé de molécules diverses associées. Quand il y a des fonctions esters, on peut les hydrolyser en présence d'une base forte ; on dit que le lipide est hydrolysable ou saponifiable (il faut savoir écrire une réaction de saponification ou d'hydrolyse).

· Un lipide est soit non polaire soit amphiphile.

· Le degré de saturation et la longueur de chaînes des acides gras influencent la température de fusion : plus il y a de double liaison, plus la température de fusion est basse ; plus la chaîne carbonée est longue, plus la température de fusion est élevée.

· Il existe 2 catégories de lipides amphiphiles - ceux qui contiennent du phosphate qui peuvent être chargés électriquement ou qui peuvent être sous forme dipolaire(phospholipides) - ceux qui ne contiennent pas de phosphate et qui ne portent pas de charge électrique (glycolipides).

· Les lipides amphiphiles s'organisent de manière caractéristique dans l'eau. Le type d'organisation (micelles, liposomes …) dépend des volumes respectifs des queues hydrophobes et des têtes polaires (il faut savoir dessiner les différents types de structures).

· Les biomembranes sont des structure fluides constituées de lipides amphiphiles et de protéines (il faut savoir faire le schéma d'une membrane.

Exercice modèle :

Nous sommes un laboratoire d'analyses biochimiques spécialisé dans le contrôle de qualité des produits alimentaires. Un gouvernement fait appel à nos services pour contrôler la qualité d'une huile de table qui est soupçonnée d'être trafiquée (peut-être mélangée à de l'huile pour moteur ?).

L'huile de table en question est de l'huile d'olive que l'on supposera être constituée de trioléine (trioléate de glycérol). L'huile pour moteur si elle est présente est une paraffine , c'est à dire un hydrocarbure liquide.

Les essais effectués sont les suivants :
1,25 g d'huile de table est traitée à chaud par 25 ml de KOH alcoolique 0,5 M (ce qui provoque une réaction de saponification). La potasse en excès est dosée en utilisant 19,95 ml de H₂SO₄ 0,25M.

Ecrire la réaction chimique de saponification de la trioléine.
Comment s'appellent les produits d'hydrolyse ?
Pourquoi utilise-t-on une solution alcoolique de potasse ?
D'après les résultats obtenus peut-on dire que l'huile de table a été trafiquée ? Expliquer.
Si oui, calculer le pourcentage d'huile de paraffine ajoutée à l'huile d'olive .

Masse molaire de l'acide oléique : 282 g/mol

Analyse de la réponse :

On décrypte les données en répondant aux questions :

1. Parmi les notions à avoir en tête quelle(s ) notion(s) faut-il retenir ?

2. Comment appliquer la ou les notions au cas présenté ?

3. En admettant que l'huile de table soit contaminée, quelle caractéristique principale permettra de distinguer l'huile de paraffine de l'huile d'olive ?

4. Ecrire la ou les réaction(s) chimiques mises en jeu.

5. Représenter par un dessin ou un schéma les expériences faites dans l'exercice.

On cherche la solution numérique :

1. On calcule la quantité de potasse ajoutée : …. mol

2. On calcule la quantité de potasse consommée : …. mol

3. Quelle relation existe-t-il entre la quantité de potasse et la quantité d'huile d'olive présente ?

4. Quelle masse d'huile d'olive est présente dans l'échantillon ?

5. Quelle réponse donner au ministre ?