Acides Aminés

Quand on dissout 1 mol de CH3COOH dans l'eau, il se produit la réaction suivante : CH3COOH + H2O <===> CH3COO- + H3O+
On trouvera dans la solution à l'équilibre :
1. 1 mol de la forme CH3COOH
2. 1mol de la forme CH3COO-
3. un peu de la forme CH3COO- et beaucoup de la forme CH3COOH
4. autantde la forme CH3COO- que de la forme CH3COOH
Si le pH d'une solution d'acide faible est égal au pKa, cela signifie que :
1. le pH est égal au pH du point d'équivalence
2. la concentration de la forme HA est égale à la concentration de la forme A-
3. [H3O+] = Ka
4. sur la courbe de neutralisation, ce point correspond à une zone où la variation de pH est très rapide quand on ajoute une petite quantité de H3O+
Un acide faible HA1 a une valeur de pKa = 3. Un acide faible HA2 a une valeur de pKa = 5
1. HA1 est plus fort que HA2
2. HA2 est plus fort que HA1
3. HA1 et HA2 sont 2 acides de même force
4. Si on ajoute NaOH dans un mélange de HA1 et HA2, c'est HA2 qui va céder un proton en premier
On met 1 mol de +H3N-CH2-COO- (glycine ou glycocolle)) en solution dans l'eau (pKa(alpha-COOH) = 2.4 ; pKa (alpha-NH3+)= 9.6). Quand on ajoute une base forte, il se forme
1. +H3N-CH2-COOH
2. H2N-CH2-COO-
3. H2N-CH2-COOH
4. La molécule reste inchangée
Lorsqu'à 1 mol de la glycine sous la forme +H3N-CH2-COOH en solution dans l'eau, on ajoute 0.5 mol de NaOH
1. la fonction -NH3+ de la glycine cède 0.5 mol de H+
2. la fonction-COOH de la glycinecède 0.5 mol de H+
3. la fonction -NH3+ de la glycine cède 0.25 mol de H+ et la fonction -COOH de la glycine cède 0.25 mol de H+
4. le pH de la solution est inchangé
Il existe 3 formes ioniques pour +H3N-CH2-COO- en fonction du pH :
1. +H3N-CH2-COO- est la base conjuguée de +H3N-CH2-COOH
2. +H3N-CH2-COOH est la base conjuguée de H2N-CH2-COOH
3. H2N-CH2-COO- est la base conjuguée de +H3N-CH2-COOH
4. +H3N-CH2-COOH est la base conjuguée de H2N-CH2-COO-
Le pI d'un acide aminé c'est, par définition :
1. la concentration de l'acide aminé qui porte une charge globale 0
2. la valeur du pH où existe seulement l'ion dipolaire
3. la valeur du pH de la ½ neutralisation de la fonction -COOH
4. la valeur du pH de la ½ neutralisation de la fonction -NH3+
La glycine est un acide aminé qui n'a que 2 fonctions acide (pKa(alpha-COOH) = 2.4 ; pKa (alpha-NH3+)= 9.6). La valeur de pI est égale à :
1. 2.4
2. 9.6
3. 6.0
4. 12
La charge électrique portée par la glycine à pH = 14 sera :
1. 1 charge +
2. 1 charge -
3. 1 charge 0
4. 2 charges -
Les acides aminés naturels :
1. sont tous de la série D
2. sont tous de la série L
3. sont toujours des mélanges équimolaires de D et L
4. n'ont pas de carbone asymétrique
Les chaînes latérales des acides aminés qui comportent des fonctions contenant un ou des atome(s) d'oxygène sont :
1. polaires
2. hydrophobes
3. non polaires
4. à la fois polaires et hydrophobes
On peut mettre en évidence les acides aminés en les colorant avec :
1. le résorcinol
2. la ninhydrine
3. le rouge neutre
4. le bleu de méthylène
Les chaînes latérales des acides aminés qui sont constituées uniquement d'atomes de carbone et d'atomes d'hydrogène sont :
a-
b-
c-
d-
1. polaires
2. hydrophobes
3. électriquement chargées
4. hydrophiles
Dans une molécule d'acide aminé les 2 fonctions suivantes doivent être présentes :
1. une fonction amide et une fonction acide carboxylique
2. une fonction thiol et une fonction acide carboxylique
3. une fonction amine et une fonction acide carboxylique
4. une fonction amine et une fonction ester
Pour faire passer une mol de la glycine de la forme +H3N-CH2-COOH à la forme H2N-CH2-COO-, il faut ajouter :
1. 0.5 mol de NaOH
2. 1 mol de NaOH
3. 1.5 mol de NaOH
4. 2 mol de NaOH
On met 1 mol de +H3N-CH2-COO- en solution dans l'eau. Combien de mol de HCl faudra-t-il ajouter à la solution pour obtenir [+H3N-CH2-COOH] = [+H3N-CH2-COO- ] :
1. 0.5 mol de HCl
2. 1 mol de HCl
3. 1.5 mol de HCl
4. 2 mol de HCl
La charge électrique portée par la glycine à pH = pI = 6 sera :
1. 1 charge +
2. 1 charge -
3. 1 charge nette 0
4. 2 charges -
Tous les acides aminés absorbent la lumière :
1. dans le domaine du visible (350 à 700 nm)
2. dans l'ultraviolet (220 nm)
3. dans l'ultraviolet à 220 nm et 280 nm
4. à 280 nm